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温度对亚硫酸钠溶液的影响

澳门新葡8455最新网站:2019-05-09 点击次数:0
 事实上,温度升高可以改变水解平衡常数的值,这只是问题的一个方面。另外,温度升高也影响离子的活度系数,并且还影响水的离子产物。这些因素也会引起溶液pH值的变化。
由这三个因素引起的溶液的pH变化是否具有相同的趋势?相对大小是多少?这仍然是最严格的?和可靠的分析和说明,通过计算?来给出具体数字的定量结果。
 
温度对SO32-离子水解平衡常数的影响
通常发现H2SO3的二级解离常数数据为pK2=7.21,相当于K2=6.2×10-8。根据该解离常数,可以计算出25点时SO32-离子的水解平衡常数为Kh=1.6×10-7。通过计算可以证明,随着温度的升高,亚硫酸钠溶液中的[OH-]将逐渐增加,并且pOH将逐渐变小。此外,从25°C至30°C?至40°C,此pOH范围3.90  -  3.62=0.28,仍然相当可观。
 
温度对SO32-离子活性的影响
温度变化对离子活度系数的影响不大(值在0.24和0.23之间)。升高温度只会略微降低溶液中离子的活性,导致溶液中的[OH-]略微变小。
也就是说,随着亚硫酸钠溶液的温度升高,离子运动变得更强烈,并且离子之间的相互作用作用于其上,但是它仅略微增强。
温度对离子活度系数的影响远小于对水解常数的影响。
 
温度对水离子产物常数的影响为三个?
温度对水离子产物常数的影响可以直接从愚人节水——的电离特性中找到。
在25℃下,Kw=1.008×10-14(pKw=14.00),
在30℃下,Kw=1.47×10-14(pKw=13.83),
在40℃下,Kw=2.92×10-14(pKw=13.53)。
这表明随着温度的升高,水的Kw变大,pKw变小。
由于水溶液中总是存在Kw=[H +] [OH-],并且pKw=pH + pOH。也就是说,在不同温度下,使用公式“pH=pKw-pOH”,根据pOH计算溶液的pH,pOH受pKw变化的影响。
温度越高,pKw越小,用pOH计算的pH越低。例如,考虑到离子强度,在25℃下计算溶液pOH=4.21。将其转化为pH=14.00-pOH=9.79。
考虑到离子强度,在30℃下计算溶液pOH=4.11。转化为pH=13.83 -pOH=9.72。
考虑到离子强度,在40℃下计算溶液pOH=3.95。将其转化为pH=13.53-pOH=9.58。
这里有一个奇怪的现象,随着溶液温度升高,溶液pOH变小(碱性增加)。然而,同时,溶液的pH值不断降低。这是因为水的电离程度更受温度的影响。?是主要矛盾,现象表现出来。
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